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열역학제1법칙3

[열역학 개념의 해설] 열역학 제 2법칙 본 포스팅은 여상도 교수님께서 지으신 '열역학 개념의 해설' 중 제20장 '열역학 제2법칙' 내용 요약 및 개인적인 생각을 덧붙여 작성한 것입니다. 20. 열역학 제2법칙 열역학 제1법칙은 에너지 보존의 법칙으로, 우주상의 모든 에너지는 형태가 변화되는 것일 뿐 총량은 일정하다는 내용이었는데요. 1법칙으로만으로는 열과 일의 전환 과정, 공정의 진행방향 등을 설명하기에는 부족했고, 어떤 현상이 일어나는 방향성을 제시하기 위해 열역학 제2법칙이 만들어졌답니다. 열역학 제2법칙의 정성적인 서술은 아래와 같은데요. (화학공학 열역학, J.M. Smith 참조) 즉, 100% 열효율을 가지는 동력기관은 없다는 것과 열은 온도가 높은 곳에서 낮은 곳으로 흐른다는 것을 나타냅니다. 서술 1: 계가 흡수하는 열을 완전.. 2022. 2. 12.
[열역학 개념의 해설] 열역학 제1법칙 본 포스팅은 여상도 교수님께서 지으신 '열역학 개념의 해설' 중 제7장 '열역학 제1법칙' 내용 요약 및 개인적인 생각을 덧붙여 작성한 것입니다. 7. 열역학 제1법칙 열역학 제1법칙인 에너지 보존의 법칙은 어떻게 만들어진 것일까요? 열역학 1법칙은 앞 장에서 설명한 것과 같이, '줄의 실험'에 의해서 시작되었답니다. '줄의 실험'은 일과 열의 상관관계를 정립하기 위한 실험이었는데요. 일과 열의 관계를 1 cal = 4.18 J로 정립했을 뿐만 아니라, 그 과정에서 에너지가 보존된다는 개념 및 내부 에너지의 개념이 탄생했답니다. 그 후, 클라우지우스라는 과학자가 '줄의 실험'을 수학적인 관점으로 고찰하여 열역학 제1법칙을 도출하였답니다. (클라우지우스는 엔트로피 개념을 만든 과학자이기도 합니다.) 한편,.. 2022. 1. 16.
[화학공학열역학②] #제1법칙과 기타의 기본개념들 #J.M. Smith 안녕하세요. 민ㅂr입니다! 이번에는 화학공학 열역학(J.M. Smith 저서) 제2장 제1법칙과 기타의 기본개념들 스터디하면서 만들었던 블랭크 퀴즈 포스팅을 하겠습니다! 문 제 1. 열역학 제1법칙은 ( ) 법칙이다. 2. ΔU = Q + W 식은 ( )계, ( ) 에너지, ( ) 에너지를 무시하는 경우에 적용된다. 3. 계가 열을 방출하거나, 일을 하는 경우 Q, W는 (+,-)이다. 4. 내부 에너지는 ( ) 자체의 에너지이며, ( )자체의 운동에너지, 위치에너지, 진동, 회전, 결합에너지이다. 5. 열린계에서 정상상태일 때 열역학 제1법칙의 식은? 6. 정압 공정에서 Qp=(ΔH, ΔU), 정적 공정에서 Qv=(ΔH, ΔU) 7. 내부 에너지, 엔탈피는 (경로, 상태) 함수, 열, 일은 (경로, 상.. 2022. 1. 2.

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